Аргон был открыт как инертный газ в атмосфере в 1894 Дж.Рэлеем, который обнаружил, что атмосферный азот на 0,5% тяжелее, чем полученный химическим путем. Разница объяснялась присутствием ничтожного количества более тяжелых инертных газов, преимущественно аргона. Этот элемент был первым из инертных газов, обнаруженных в природе на нашей планете. Содержание аргона в атмосфере составляет 0,93%(об.), причем его несколько больше над поверхностью больших водоемов, чем над сушей, так как азот и кислород более растворимы в воде. В электротехнической промышленности ежемесячно расходуется несколько тысяч кубических метров аргона для создания инертной среды в лампах накаливания: аргоновая среда позволяет снизить скорость испарения вольфрамовой нити и предотвращает ее окисление.

Криптон был открыт У.Рамзаем и М.Траверсом в 1898 при анализе остатков воздуха после разделения. Необычное свойство газа заключается в возможности создания при его возбуждении интенсивной вспышки, длящейся только 0,00002 с. Поэтому его используют для высокоскоростной фотографии.

Ксенон и радон. Ксенон, тяжелый благородный газ со стабильным ядром, был открыт У.Рамзаем и М.Траверсом в 1898. Радон, самый тяжелый из благородных газов, был открыт в 1900 Э.Резерфордом (²²⁰Rn) и Ф.Дорном и А.Дебьёрном (²²²Rn), а в 1903 Ф.Гизель и Дебьёрн открыли ²¹⁹Rn. Атом радона имеет три короткоживущих изотопа 222, 220 и 219 и отличается чрезвычайно нестабильной структурой ядра; он испускает a-частицы, образуя полоний. Радий распадается до радона, и поэтому все минералы, содержащие радий, содержат радон. Для выделения радона из таких минералов требуется сильное нагревание. Радон из радия собирают в ловушки и размещают в золотых ампулах для лечения больных раком. g-Излучение радона идентично излучению радия, и раковые больные получают лечение с помощью ампулы, вшитой в участок тела вблизи злокачественной опухоли.

Водород – наиболее распространенный элемент во Вселенной. Он соcтавляет бльшую часть вещества звезд и межзвездной материи. С кислородом он образует наиболее распространенное на земле вещество – воду, а совместно с углеродом входит в состав каждого органического соединения. Водород – самый легкий элемент с атомным номером 1; ядро протия – наиболее стабильного изотопа водорода – состоит только из одного протона без нейтронов. Всего у водорода три изотопа: 1) наиболее распространенный – протий ¹₁H, 2) дейтерий – ²₁H (или ²₁D) часто называют «тяжелый» водород, 3) наименее распространенный изотоп – тритий ³₁H (или ³₁T) является радиоактивным и поэтому в природе не встречается в сколько-нибудь значительном количестве. Водород – бесцветный газ, без запаха, легко возгорается при комнатной температуре, плохо растворяется в воде. Он находит широкое применение в промышленности, например при гидрогенизации жиров и масел.

Водород занимает особое положение в периодической системе (см. рис. 1), так как его электронная структура состоит всего из одного электрона. Способность отдавать его, образуя ионную связь, роднит водород со щелочными металлами, и его располагают в верху подгруппы щелочных металлов (подгруппа IА). Но водород может и принимать один электрон, проявляя отрицательную степень окисления, как галогены (фтор, хлор и др.), поэтому его иногда называют «псевдогалоген» и размещают в верху подгруппы галогенов (подгруппа VIIA). См. также ВОДОРОД.

назад   дальше