Сульфиды. Сульфиды двухвалентных металлов образуются по реакции прямого синтеза, а также при действии сероводорода на растворы солей. Сульфид цинка ZnS – белое и растворимое в кислотах вещество, одно время он как пигмент в смеси с наполнителем BaSO₄ (литопон) широко применялся для приготовления красок, в производстве пластмасс, линолеума и т.п. Сульфид кадмия CdS – светложелтое вещество – также применяют как пигмент, но он растворяется только в сильных кислотах или с окислителями. Для ртути известен только сульфид HgS, так как Hg₂²⁺ при обработке сероводородом образует только HgS:

Hg₂²⁺ + H₂S ® Hg⁰ + HgS + 2H⁺

Приведенная реакция является реакцией диспропорционирования и хорошим доказательством чрезвычайной нерастворимости HgS: только смесь HNO₃ + HCl растворяет этот сульфид.

Реакции Льюиса. Все ионы рассматриваемых металлов – Zn, Cd, Hg – обладают большим сродством к электронной паре, и поэтому можно полагать, что они являются сильными кислотами Льюиса, однако ртуть в меньшей степени, чем цинк и кадмий. Координационное число цинка преимущественно равно 4, но может достигать и 6. Получение двух 6-координационных комплексных ионов с октаэдрической структурой приведено ниже:

Zn²⁺ + 6NH₃ [Zn(NH₃)₆]²⁺
Zn²⁺ + 3NH₂CH₂CH₂NH₂ [Zn(en)₃]²⁺

Последнее соединение представляет собой комплексный ион с бидентатными лигандами: en – молекула этилендиамина NH₂CH₂CH₂NH₂, донор двух электронных пар.

назад   дальше